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高三化学模拟试卷二

2021/2/24 15:02:56

高三化学模拟试卷二

高三化学模拟试卷二

2021.1.19

相对原子质量:H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ag-108 

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法不正确的是

A针对新冠肺炎疫情,可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

2下列类比合理的是

ANaH2O反应生成NaOHH2,则FeH2O反应生成Fe(OH)3H2

BNaClO溶液与CO2反应生成 NaHCO3HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3HClO

CNa3N与盐酸反应生成NaClNH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2NH4Cl

DNaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2ONaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2ONH4NO3

3.黄铁矿(主要成分FeS2),在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A.发生反应a时,0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6 L

B.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2,可选用KSCN溶液和氯水

Cc发生反应的离子方程式为:14Fe3FeS28H2O ===15Fe2216H

D已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]2.79×1039,则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103

 

4用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是

   

  1. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度     B用图乙所示操作配制银氨溶液

    C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2          D用图丁所示装置检验产生的乙烯

5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

ANaCl(aq)Cl2(g)Fe(s△FeCl2(s)   

BCa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)

CAl2O3(s)AlCl3(aq)无水AlCl3(s)

DNH3(g)O2(g催化剂,△NO(g)HNO3(aq)

6含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去,其原理如图所示,下列说

法正确的是

A电子流向:B导线→A溶液→B

BA极电极反应式为:

  

C每生成1 mol CO2,有3 mol e发生转移

D一段时间后,电解质溶液的pH降低

7WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,WX的核外电子数之和与Y的核外电子数相等,WY的价电子数之和与X的核外电子数相等,XZ同主族且单质在常温下均为气体。下列说法错误的是

A.四种元素中,X的电负性和基态第一电离能均最大

BWYZ的最高价氧化物对应的水化物中只有一种是强酸

CZ分别与WY形成的五核分子和四核分子中,其分子的VSEPR模型相同

D.四种元素形成的氢化物中,X的氢化物的沸点最高

 

8.某科研人员提出HCHOO2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

AHAP能提高HCHOO2的反应速率的原因是降低了反应的活化能

BHCHO在反应过程中,有C—H键的断裂和CO键形成

C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2

DHCHOCO2中碳原子的杂化方式不同

不定项选择题:本题包括4小题,每小题4分,共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是

A1 mol X最多能与5 mol H2反应     BY分子中所有碳原子可能在同一平面

C.Z分子中不含手性碳原子          D1 mo Z最多能与3 mol NaOH反应

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀

气体X可能具有氧化性

B

将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色逐渐褪色

石蜡油分解产生的气体中含有乙烯

C

向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者生成黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3 I2   + I

D

将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,出现白色沉淀

非金属性:ClCSi

 

11.常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,其中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]-1gc(HC2O4)-1g[c(H+)/c(HC2O4)]-lgc(C2O42)关系如图所示,下列说法错误的是

A曲线M表示—lgc(HC2O4)的关系

B滴定过程中,当pH=5时,c(Na+)3c(HC2O4)>0

CpH的升高而减小

DNaHC2O4溶液:

c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)

12. 丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)  ΔH<0在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成COCO2等物质。实验测得C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如下图所示。

已知:

下列说法正确的是

AC3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化曲线分别是ba

B温度升高催化剂的活性增大,C3H8的转化率增大

C575C3H6的选择性为66%  

D选择相对较低的温度能够提高C3H6的选择性

 

 

 

非选择题(共60分)

13.(12分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛应用。

.利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3SiO2FeCl3等)制取NaBH4的流程如下:

 

 

 

 

已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题:

1)滤渣主要成分为   ▲  

2)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去,

尽量不带入杂质离子,   ▲  

3)操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤,其中洗涤选用的试剂是   ▲  

4MgH2NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为   ▲  

.采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

5)第步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用分离的方法是   ▲  

6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式   ▲  

14.(12分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵,是常用的止吐药。其一条合成路线如下:

 

1C中含有的官能团名称为酯基、   ▲      ▲  

2F→G的反应类型为   ▲  

3 X的分子式为C6H16N2,写出X的结构简式:   ▲  

4写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:   ▲    

能发生银镜反应的α-氨基酸;   ② 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应;

分子中只有6种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以、CH3OH(CH3CO)2O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)

已知:(易被氧化)

   ▲      ▲  

15.(14分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要消毒剂和漂白剂,可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),并进行纯度测定。

已知:饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。

ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

温度/℃

<38

38~60

>60

晶体成分

NaClO2.3H2O

NaClO2

NaClO2分解生成NaClO3NaCl

     

实验一、制备NaClO2晶体

(1)装置C的作用是      ▲      

(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为     ▲       

(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO2-ClO3-Cl-ClO-OH-外还可能含有的

一种阴离子是       ▲       

(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55℃蒸发结晶;

            ▲             (补充剩下步骤)

实验二、测定产品纯度

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-I2+2S2O=2I-+S4O)

达到滴定终点时的现象为     ▲       

该样品中NaClO2质量分数为  ▲  (用含mcV的代数式表示,结果化成最简)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果    ▲   

(偏高”“偏低无影响”)

1610分)2019124全球碳计划发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓,人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如:

C2H4 (g)+H2O(l)C2H5OH(l)   △H=-44.2kJ⋅mol-1

2CO2 (g)+2H2O(l)C2H4 (g)+3O2 (g)  △H=+1411.0kJ⋅mol-1

已知2CO2 (g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2 (g)    其正反应的活化能为Ea kJ⋅mol-1,则逆反应的活化能为kJ⋅mol-1

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气,一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO23molH2,在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示,请回答下列问题:
              

①T1T3段随温度升高,转化率升高的原因        ▲         

②T4T5段随温度升高,转化率降低曲线一样的原因        ▲         

 

(3)JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2H2S,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷,其流程如下图所示。

需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是        ▲         

阳极室逸出CO2O2H2S在阳极上转化为SO42-而除去,其电极反应式为:

        ▲         

17.(12分)1)钒是人体必需的微量元素,对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有Al2O3CaO等杂质)为原料,用钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:

已知:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH

46

68

810

1012

主要离子

VO

VO

V2O

VO

焙烧:向石煤中加石灰石焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是:

                ▲              

酸浸:Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是        ▲         

基态钒原子的价电子排布式为        ▲    

(2)(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题:

硒常用作光敏材料,SeO3的空间构型是        ▲        

根据元素周期律,原子半径Ga  ▲  As,第一电离能Ga  ▲  As(大于小于”)

硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4SiBr4,上述四种物质沸点由高到低顺序为      ▲     ,丁硅烯(Si4H8)σ键与π键个数之比为      ▲     

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