高三化学模拟试卷二

2021.1.19

相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ag-108 

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

2．下列“类比”合理的是

A．Na与H₂O反应生成NaOH和H₂，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂

B．NaClO溶液与CO₂反应生成 NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO

C．Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl

D．NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

3．黄铁矿（主要成分FeS₂），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05 mol FeS₂被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6 L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe^2＋，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe^3＋＋FeS₂＋8H₂O ===15Fe^2＋＋2＋16H^＋

D．已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×10³

4．用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是

1. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度     B．用图乙所示操作配制银氨溶液

   C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO₂          D．用图丁所示装置检验产生的乙烯

5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl₂(g)Fe(s△FeCl₂(s)   

B．Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)O₂(g)

C．Al₂O₃(s)AlCl₃(aq)无水AlCl₃(s)

D．NH₃(g)O2(g催化剂，△NO(g)HNO₃(aq)

6．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说

法正确的是

A．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极

B．A极电极反应式为：

C．每生成1 mol CO₂，有3 mol e^－发生转移

D．一段时间后，电解质溶液的pH降低

7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的核外电子数之和与Y的核外电子数相等，W与Y的价电子数之和与X的核外电子数相等，X、Z同主族且单质在常温下均为气体。下列说法错误的是

A．四种元素中，X的电负性和基态第一电离能均最大

B．W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中只有一种是强酸

C．Z分别与W和Y形成的五核分子和四核分子中，其分子的VSEPR模型相同

D．四种元素形成的氢化物中，X的氢化物的沸点最高

8．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A．HAP能提高HCHO与O₂的反应速率的原因是降低了反应的活化能

B．HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C＝O键形成

C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D．HCHO和CO₂中碳原子的杂化方式不同

不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是

A．1 mol X最多能与5 mol H₂反应     B．Y分子中所有碳原子可能在同一平面

C．Ｚ分子中不含手性碳原子          D．1 mo Z最多能与3 mol NaOH反应

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

11．常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，其中-1g[c(H⁺)/c(H₂C₂O₄)]和-1gc(HC₂O₄^－)或-1g[c(H⁺)/c(HC₂O₄^－)]和-lgc(C₂O₄^2－)关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和—lgc(HC₂O₄^－)的关系

B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na⁺)－3c(HC₂O₄^－)>0

C．随pH的升高而减小

D．NaHC₂O₄溶液：

c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)>c(C₂O₄^2－)>c(H₂C₂O₄)

12. 丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)  ΔH<0在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质。实验测得C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如下图所示。

已知：。

下列说法正确的是

A．C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化曲线分别是b、a

B．温度升高催化剂的活性增大，C₃H₈的转化率增大

C．575℃时C₃H₆的选择性为66%  

D．选择相对较低的温度能够提高C₃H₆的选择性

非选择题（共60分）

13．（12分）硼氢化钠（NaBH₄，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛应用。

Ⅰ．利用硼精矿（主要成分为B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如下：

已知：偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：

（1）滤渣主要成分为   ▲   。

（2）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去，

②尽量不带入杂质离子，③   ▲   。

（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是   ▲   。

（4）MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，其化学方程式为   ▲   。

Ⅱ．采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。

（5）第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用分离的方法是   ▲   。

（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式   ▲   。

14．（12分）甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：

（1）C中含有的官能团名称为酯基、   ▲   、   ▲   。

（2）F→G的反应类型为   ▲   。

（3） X的分子式为C₆H₁₆N₂，写出X的结构简式：   ▲   。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：   ▲    。

①能发生银镜反应的α-氨基酸；   ② 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应；

③分子中只有6种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以、CH₃OH、(CH₃CO)₂O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)

已知：(易被氧化)。

   ▲      ▲  

15．（14分） 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要消毒剂和漂白剂，可以ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，并进行纯度测定。

已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

实验一、制备NaClO₂晶体

(1)装置C的作用是      ▲      。

(2)装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为     ▲       。

(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的

一种阴离子是       ▲       。

(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；

            ▲             (补充剩下步骤)

实验二、测定产品纯度

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)

①达到滴定终点时的现象为     ▲       。

②该样品中NaClO₂质量分数为  ▲  (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。

③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果    ▲   

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

16．（10分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓，人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：

C₂H₄ (g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l)   △H=-44.2kJ⋅mol^-1

2CO₂ (g)+2H₂O(l)C₂H₄ (g)+3O₂ (g)  △H=+1411.0kJ⋅mol^-1

已知2CO₂ (g)+3H₂O(l)C₂H₅OH(l)+3O₂ (g)    其正反应的活化能为Ea kJ⋅mol^-1，则逆反应的活化能为 ▲ kJ⋅mol^-1

(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示，请回答下列问题：
              

①T₁到T₃段随温度升高，转化率升高的原因        ▲         

②T₄到T₅段随温度升高，转化率降低曲线一样的原因        ▲         

(3)JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO₂和H₂S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如下图所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是        ▲          。

②阳极室逸出CO₂和O₂；H₂S在阳极上转化为SO₄^2-而除去，其电极反应式为：

        ▲          。

17．（12分）（1）钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤(含有Al₂O₃、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：

已知：＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

①焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是：

                ▲               。

酸浸：Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式是        ▲          。

②基态钒原子的价电子排布式为        ▲     。

(2)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

①硒常用作光敏材料，SeO₃的空间构型是        ▲        。

②根据元素周期律，原子半径Ga  ▲  As，第一电离能Ga  ▲  As。(填“大于”或“小于”)

③硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄，上述四种物质沸点由高到低顺序为      ▲     ，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键个数之比为      ▲     。