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高三化学模拟试卷一

2021/2/24 15:02:09

高三化学模拟试卷一

高三化学模拟试卷一

2021.1.17

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23  P-31  S-32 Co-59

选择题(共32分)

单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中国古代作画颜料多源于矿物质,绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法正确的是

A.铜制品长期放置于空气中会被腐蚀       

B.孔雀石颜料受热不易分解                                 

C.蓝铜矿颜料不耐酸

DCu(OH)2·CuCO3属于盐类

22020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有:

PH4I + NaOH = NaI + PH3↑ + H2O P4 + 3KOH + 3H2O  3KH2PO2 + PH3

已知H3PO2是一元弱酸,其结构式为下列说法正确的是

A.基态P的轨道表示式为  

BPH中提供孤电子对的原子是P

CNaOH中只存在一种化学键

D.反应中若KOH过量会发生反应:P4 + 9KOH  3K3PO2 + PH3↑ + 3H2O

3下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A

B

C

D

 

4下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B用装置乙制取并收集少量SO2气体

C用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl

D用湿润的pH试纸测量0.01 mol·L1 Na2CO3溶液的pH

 

 

甲                     乙 

 

 

 

 

 

 

 

 


5Ksp(BaCO3)=2.6×10−9Ksp(BaSO4) =1.1×10−10BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为:BaSO4(s) + 4C(s)  BaS(s) + 4CO(g)

2BaS(aq) + 2H2O(l)  Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq)  ΔH0

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+ H2O

下列说法正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,无法制备BaCO3

B.反应ΔS0

C.反应②中升高温度,能使BaS反应更完全

D.反应中通入CO2至过量,溶液的导电性不断减弱

6.资源化利用CO2的一种原理如右图所示。下列说法正确的是

AM为电源的负极

BO2从电极P移向电极Q

C.电极Q上的反应为CO2+ 2e= CO + O2

D理论上参与反应的n(CH4) n(CO2) = 43

阅读下列资料,完成7~8

为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质,进行如下实验,并记录实验现象。测量0.01 mol·L1 NaHSO3溶液pHpH约为5②向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去。③向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。Ag+催化条件下,0.1 mol·L-1 K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液,溶液中出现紫红色。

7.由上述实验现象能得出的合理结论是

A.实验说明:Ka1(H2SO3) · Ka2(H2SO3) > Kw

B.实验中发生反应:3HSO + 2MnO+ OH= 3SO + 2MnO2+2H2O

C.实验中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2S

D.实验说明:该条件下,MnO的氧化性强于S2O

8下列关于ONaSClK元素及其化合物的说法正确的是

A.第一电离能:I1(K) > I1(Na)              B.沸点:H2S > H2O

C.原子半径:r(K) > r(Cl) > r(S) > r(O)       D.热稳定性:HCl > H2S

不定项选择题:本题包括4小题,每小题4分,共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9对下列实验现象或事实解释正确的是

选项

实验现象或事实

解释

A

N2转化为N,通常需要高温或放电条件

N2分子中叁键的键能大

B

干冰用作制冷剂

干冰升华吸热,导致环境温度降低

C

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

D

0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1

HNO3溶液的pH分别为1.31.0

N的非金属性强于C

10化合物Y是一种药物中间体可由X制得。下列有关化合物XY的说法正确的是

AFeCl3溶液可以区分XY

BX制备Y的反应类型是取代反应

CY中共有2种含氧官能团:羟基和羰基

D1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

 

11常温下Kb(NH3·H2O)1.8×105Ka1(H2CO3)4.2×107

 Ka2(H2CO3)5.6×101120 ml 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温,理论上溶液中NHNH3·H2OHCOCO的变化如图所示忽略溶液体积的变化下列说法正确的是

A0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液:

c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3·H2O)

B0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液

c(NH)+ c(NH3·H2O) + c(HCO) + c(CO) = 0.2 mol·L1

C曲线a表示的是c(NH)的变化

DM时:c(CO) + c(HCO) + c(OH) = 0.1mol·L1 + c(H+)

12.已知反应2CO2(g) + 6H2(g)  C2H4(g) + 4H2O(g)  ΔH。根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比n(CO2)n(H2)= 13条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现,在实际反应过程中还可能生成C3H6C3H8C4H8等副产物。下列有关说法正确的是

A.由理论计算可知,ΔH0

B理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4  

物质的量分数的变化

C.在实际反应中,450 K达到平衡时,

n(C2H4)n(H2O) 14

D.在实际反应中,改用选择性更好的催化剂不

能提高C2H4的产率

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

非选择题(共68分)

1317分)二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。

1ClO2分子中的键角约为120°ClO2易溶于水的原因是  ▲  ClO2得到一个电子后形成ClOClO空间构型是  ▲ 

2ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2NaHSO4NaHCO3,其溶于水时反应可得到ClO2溶液,并逸出大量气体。NaClO2NaHSO4反应生成ClO2Cl的离子方程式为  ▲  ,逸出气体的主要成分是  ▲  (填化学式)。

3ClO2消毒时会产生少量的ClO,可利FeSO4  ClO转化为Cl除去。控制其他条件相同,ClO去除率随温度变化如右图所示。温度高于50℃时,ClO去除率降低的可能原因是  ▲ 

4测定某水样中ClO浓度的方法如下:

量取25.00 mL水样于碘量瓶中,加水稀释至50.00 mL,加入过量KI,再滴入适量稀硫酸,充分反应后,滴加1 mL淀粉溶液,用0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL

已知:ClO+ I+ H+ H2O + I2 + Cl(未配平)

I2 + S2O I+ S4O(未配平)

计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)。

 

        ▲    ▲          

1418分)化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体,其合成路线如下:

 

  1. 化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CNσ键与π键的数目比为  ▲ 

     

    2)已知,则B→C反应的化学方程式为  ▲ 

    3)过量NaClO与化合物C反应生成的副产物,可分别与化合物BC发生加成反应生成新的副产物,其结构简式分别为 

       ▲   

    4)化合物D氮原子的轨道杂化类型为   ▲  

    5的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式    ▲    

    ①只有一个六元环;                 

    ②只有一种化学环境的氢原子;

    能发生水解反应,水解产物只有一种。

    6)已知:

    写出以CH2=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

     

            ▲    ▲          

    15.(17分)Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛,可通过先获得CoCO3沉淀再加热CoCO3的方法制备。

    1CoCl2溶液为原料,制备CoCO3主要实验流程如下:

    “反应”时需控制温度为50~60℃,其反应的离子方程式为    ▲    

    已知:Ksp[Co(OH)2]=1.6×1015Ksp(CoCO3)=1.4×1013制备CoCO3不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液,其原因    ▲    

     

     

    2)加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为

    Co3+1 mol CoCO3在空气中加热,反应

    温度对反应产物的影响如15-1所示。

    参与该反应的物质还有  ▲  (写化学式)。

    Co3O4晶体中包含AB两种结构单元,如

    15-2所示(表示两种不同价态的

    Co原子,表示O原子)。其中Co原子的  

    配位数分别为  ▲    ▲ 

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


3尿素为原料也可获得CoCO3Co3O4。已知:尿素水溶液呈弱碱性,在70℃以上能缓慢水解产生CO,在pH1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料,制备Co3O4实验方案:

           ▲     ▲            

1616分)燃煤烟气中的NOxSO2经处理后可被吸收。

1)若烟气主要成分为NOSO2,可通过电解法除去,其原理如题16-1所示。阴极的电极反应式为

  ▲  。电解过程得到产物为  ▲ 

2)若烟气主要成分为NO2SO2­,可通入NaOH溶液

NO2完全转化为NO。则NO2SO2NaOH

应的离子方程式为  ▲ 

3O3氧化性强于O­2,能更有效地氧化NO

2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)  ΔH1 =114 kJ·mol1             

2O3(g) = 3O2(g)  ΔH2=284.2 kJ·mol1(活化能Ea=119.2 kJ·mol1

NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g)  ΔH3 =  ▲  kJ·mol1(活化能Ea=3.2 kJ·mol1

 

NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响,将NOO3混合反应一段时间,再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时,NO脱除率随NOO3混合反应时温度变化如题16-2所示。温度在50150 时,随着温度升高,NO脱除率无明显变化;温度超过150 时,随着温度升高,NO脱除率下降。其可能原因是    ▲    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


4)用O3氧化NO2时,使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如题16-3所示,反应过程中,氮氧化物[M]NO2按物质的量11反应生成N2O5[M]的化学式为     ▲     该催化氧化过程总反应的化学方程式为    ▲