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高二化学期末复习卷(二)

2021/2/24 14:59:52

高二化学期末复习卷(二)

                高二化学期末复习卷(二)

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1.下列叙述中,不正确的是

A.在熔化和溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质

B.电解质,非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质

2.如图纵坐标表示能量的变化,横坐标表示反应的时间,其中能代表吸热反应的是

A.①④      B.①②      C.②③       D.③④

3.在常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是

A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·mol

B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH=+92.3 kJ·mol-1

C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH=+184.6 kJ·mol-1

D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+184.6 kJ·mol-1

4.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2,在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零

5.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

6.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述正确的是

A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B.平衡时v(O2)=4/5 v(NO)

C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy

A.x为弱酸,Vx<Vy              B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy              D.y为强酸,Vx>Vy

8.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是

A.c(H+)=c(CH3COO-)

B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变

9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

10.下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0

11.一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧。分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量,此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为

A.3.3∶1         B.3.5∶1        C.3.7∶1       D.3.9∶1

12.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3

B.正极为C,负极是Fe,电解质溶液为FeCl2

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4

13.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A.放电时,负极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH)42

B.放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 mol

C.充电时,电池总反应为2Zn(OH)42=2Zn+O2↑+4OH+2H2O

D.充电时,正极溶液中OH浓度升高

14.锂-空气电池是一种可充放电池,电池反应为2Li+O2=Li2O2,某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A.可选用有机电解液或水性电解液       B.含催化剂的多孔电极为电池的负极

C.放电时负极的电极反应式为Li-e=Li+ D.充电时锂电极应连接外接电源的正极

15.如图所示,下列叙述错误的是

A.开关未闭合,Fe棒上B点腐蚀最快

B.若X为NaCl溶液,K与M链接,Fe处pH值最大

C.若X为H2SO4溶液,K与N连接,Fe上电极发生反应为2H++2e=H2

D.若X为H2SO4溶液,K与N、M连接,Fe腐蚀情况前者更慢

二、非选择题

16.下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SH+HS-

HS-H+S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列问题:

(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。

A.HCO3-     B.C2O42-     C.S2-     D.CH3COO-

(3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1

(4)常温下,加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,下列说法正确的是___。

A.溶液中n(H)·n(OH-)保持不变  

B.溶液中水电离的c(H)·c(OH-)保持不变

C.溶液中保持不变      

D.溶液中c(OH-)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为___________。

 

17.工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤:

参考数据:pH≥9.6时,Fe2完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3完全水解成Fe(OH)3

请回答以下问题:

(1)第一步除去Fe2,能否直接调整pH=9.6,将Fe2沉淀除去?___,理由是___。

(2)有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3

①加入NaClO后,溶液的pH变化是____。(填序号)

A.一定增大      B.一定减小     C.可能增大     D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?___,理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2的有___(多选)。

A.浓HNO3    B.KMnO4    C.Cl2      D.O2     E.H2O2

(3)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有___(多选)。

A.NaOH  B.氨水  C.Cu2(OH)2CO3  D.Na2CO3   E.CuO  F.Cu(OH)2

 

18.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H3=-90.77 kJ•mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=______,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1K2K3,则K2=____(用K1K3表示)。

(2)反应Ⅲ自发进行条件是______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。

温度(℃)

500

T

CO2的平衡转化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡:

a.用H2表示该反应的速率为___________;b.该温度下,反应I的平衡常数K=_________。

(4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ),测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示。

①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(选填编号)。

A.升高温度    B.缩小容器体积    C.分离出甲醇    D.增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

19.任何物质的水溶液都存在水的电离平衡,其电离方程式可表示为:。下表是不同温度下水的离子积数据:

温度(℃)

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10-14

a

1×10-12

完成下列填空:

(1)25℃时,向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体,________(选填“促进”或“抑制”)了水的电离平衡,所得溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子反应方程式表示)____________________。

(2)若25<t1t2,则a______1×10-14(选填“>”、“<”或“=”),理由是__________。

(3)t1℃时,测得纯水的c(H)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)=________mol/L;该温度下某盐酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L,该溶液的c(OH-)=________mol/L。

(4)t2℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的________。

20.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池,以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为_________________________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

     

图2电池负极区的电极反应为_________________________;若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现________色,c位置的电极反应式为________________,若用KI&shy;淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则b接的是________(填A或B)电极。