高二化学期末复习卷（二）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．下列叙述中，不正确的是

A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中的电解质一定都导电

D．水是极弱的电解质

2．如图纵坐标表示能量的变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是

A．①④      B．①②      C．②③       D．③④

3．在常温常压下，1 g H₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)  ΔH＝＋92.3 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)  ΔH＝＋184.6 kJ·mol^－1

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)  ΔH＝＋184.6 kJ·mol^－1

4．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

5．下图是关于反应A₂(g)＋3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

6．一定条件下的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1，下列叙述正确的是

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时v_正(O₂)＝4/5 v_逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y则

A．x为弱酸，V_x<V_y              B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y              D．y为强酸，V_x>V_y

8．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是

A．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

10．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

11．一定条件下各取1L的CH₄和C₂H₆完全燃烧。分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为

A．3.3∶1         B．3.5∶1        C．3.7∶1       D．3.9∶1

12．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl₂

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄

13．科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Zn－2e^－＋4OH^－＝Zn(OH)₄^2－

B．放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol

C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)₄^2－＝2Zn＋O₂↑＋4OH^－＋2H₂O

D．充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高

14．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O₂＝Li₂O₂，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A．可选用有机电解液或水性电解液       B．含催化剂的多孔电极为电池的负极

C．放电时负极的电极反应式为Li-e^－＝Li⁺ D．充电时锂电极应连接外接电源的正极

15．如图所示，下列叙述错误的是

A．开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快

B．若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大

C．若X为H₂SO₄溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H⁺+2e^﹣=H₂↑

D．若X为H₂SO₄溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢

二、非选择题

16．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-6mol/L，则由水电离出的c(H⁺)为___mol·L^-1。

(2)下列四种离子结合H⁺能力最强的是___。

A．HCO₃^-     B．C₂O₄^2-     C．S^2-     D．CH₃COO^-

(3)常温下1.0mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)=___mol·L^-1。

(4)常温下，加水稀释0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是___。

A．溶液中n(H^＋)·n(OH^-)保持不变  

B．溶液中水电离的c(H^＋)·c(OH^-)保持不变

C．溶液中保持不变      

D．溶液中c(OH^-)增大

(5)将CH₃COOH溶液加入少量Na₂CO₃溶液中，反应的离子方程式为___________。

17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大      B．一定减小     C．可能增大     D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有___（多选）。

A．浓HNO₃    B．KMnO₄    C．Cl₂      D．O₂     E．H₂O₂

（3）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。

A．NaOH  B．氨水  C．Cu₂(OH)₂CO₃  D．Na₂CO₃   E．CuO  F．Cu(OH)₂

18．甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₁=－49.58 kJ•mol^－1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    △H₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₃=－90.77 kJ•mol^－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H₂=______，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₂=____（用K₁、K₃表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是______（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H₂和1.5 mol CO₂，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系，如下表所示。

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H₂表示该反应的速率为___________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=_________。

（4）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

A．升高温度    B．缩小容器体积    C．分离出甲醇    D．增加CO₂的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

19．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：

完成下列填空：

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）____________________。

（2）若25＜t₁＜t₂，则a______1×10^-14（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是__________。

（3）t₁℃时，测得纯水的c(H^＋)＝2.4×10^-7mol/L，则c(OH^-)＝________mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl^-)＝0.01mol/L，该溶液的c(OH^-)＝________mol/L。

（4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

20．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_________________________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为________________，若用KI&shy;淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是________(填A或B)电极。