高二化学期末复习卷（一）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是
A | B | C | D | |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | HClO | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | SO2 |
2．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定
3．下列说法中不正确的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
4．下列说法正确的是
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
5．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2 滴 1mol/L NaCl | 2 滴1mol/LCuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/LNaCl | 2滴1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl |
气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 | ||
下列说法不正确的是
A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
6．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
7．在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)，正反应为吸热反应，H2O和H2的物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，则改变的条件是
A．减小n(H2O) B．增大n(H2)
C．增大压强（减小容器体积） D．升高温度
8．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
9．一定呈碱性的溶液是
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．Kw＞c(H+)2
10．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述不正确的是
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2需要的 MHx大于1 mol
C．若降温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
11．从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
C．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成
D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
12．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag
下列说法不正确的是
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+
13．如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
14．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A．Ag为阳极 B．Ag＋由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高 D．阴极反应为：WO3＋xAg＋＋xe－＝AgxWO3
15．2005年11月14日，河南省文物管理局在上蔡县郭庄村东部的岗地上发掘出一座国内罕见的积石积沙楚墓，出土大量器形宏大、纹饰精美的青铜器，并在2006年以“上蔡楚国贵族墓地”的名义列入第六批全国重点文物保护单位。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对文物保护和修复有重要意义，下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被还原
B．正极发生的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O
C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的体积为4.48L
D．环境中的Cl-与正、负两级反应的产物作用生成a的离子方程式为：2Cu2+＋3OH-＋Cl-＝Cu2(OH)3Cl
二、非选择题
16．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是_____________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L－1 溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________________。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
17．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。
A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： 。
18．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a．HS－＋H2OOH－＋H2S
b．HS－H＋＋S2－
（1）________是电离平衡；________是水解平衡。
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向___反应方向移动；水解平衡向__反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)____。
（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。
（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为_____；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因______________。（写出离子方程式）
19．(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS放电充电Na2Sx。
①充电时，钠极与外电源 (填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式： 。
②放电时，发生还原反应的是 (填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式： ，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入) (填物质名称)。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与 (填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象 。
②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少 mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为 。