高一化学第一次周考
（考试用时：55分钟 总分：100分）
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137
一、选择题
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
2．在标准状况下，如果16克氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A．n B． C． D．4n
3．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为
A．现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 摩尔 O，则三种气体的物质的量之比 3：2：1
B．5.6gCO 和 4.48LCO2 中含有碳原子数一定相等
C．标况下，11.2 升 X 气体分子质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量为 32
D．agCl2 中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为35.5b/a
4．设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是
A． B． C． D．
5．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成等浓度的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
8．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
9．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为
A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
11.下列叙述中正确的是( )
A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子[来源:学_科_网Z_X_X_K]
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
二、非选择题
13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
（3）6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。
（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。
（5）标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。
（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。
14．正确书写下列反应的离子方程式
⑴金属钠与水反应： ；
⑵用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： ；
⑶氯气通入水中： ；
⑷实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： 。
15.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
⑴上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ；若产生3 mol N2，转移电子数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
16．某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于，HCl不溶于）。
请回答下列问题：
（1）装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________。
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强和烧瓶中的气体压强的关系是________（填“>”“<”或“=”），连接橡皮管的目的是_____________________________。
（3）乙同学认为只根据装置D、E中的现象还不能得到完全正确的结论，请思考乙同学这样认为的原因是什么？_______________________。你又如何设计实验来进一步证明？___________________________。
（4）丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入溶液的气体只有一种，丙同学提出在某两个装置之间再增加一个装置。你认为该如何操作？________________________________________________________________